Der zweite Hauptsatz der Thermodynamik besagt, dass es eine extensive Zustandsgröße Entropie S gibt, die in einem abgeschlossenen System niemals abnimmt....

sollte es nicht heissen, das:

Daß es eine extensive Zustandsgröße Entropie S gibt, die in einem abgeschlossenen System - meistens! - niemals abnimmt?

Eigendlich ist der zweite Hauptsatz doch nur eine stochastische Bewschreibung,
aber kein Naturgesetz!, es kann auch Prozesse geben, die
rein zufällig die Entropie erhöhen...

Ich sage nicht, er nicht im allgemeinen stimmt, aber
sieht man genau ins datail, muss man immer dazu sagen, das es eine
stochastische Aussage ist...

Ein beliebtes Beispiel ist ja, daß zB ein Gas in einem Zylinder,
das auf einer seite Ist (getrennt duch eine Wand), beim entfernen der
Wand sich relativ gleichmässig verteilt, aber nie nur in in einem
Teil des Zylinders verbleibt/sich dorthinbewegt.
Oder das bei einem mit Gas gefüllten behäter sich das Gas nicht komplett
auf eine Seite bewegt. (Abnahme der Entropie)

Stimmt das aber, oder ist es nur in der großen Menge der Fälle so.

Wie siehts aus wenn es nur 2 Gasteilchen gibt?
Die Warscheinlichkeit das beide auf einer Seite sind, ist doch dann immer noch
ein virtel.... also nicht Null!

Die Warscheinlichkeit sinkt dann exponentiell mit der Anzahl der Teilchen,
ist dann aber immer noch nicht null.
Fasst null ist ja nicht null, soweit wie ich das sehe.

Der zweite Hauptsatz trifft nur eine statistische Aussage, da auch die Entropie nur eine statistische Groesse ist. In der Tat hat mal jemand die Wahrscheinlichkeit berechnet, dass sich in dem Zylinder alle Gasteilchen auf einer Seite versammeln. Die Wahrscheinlichkeit ist bereits bei einem zweidimensionalen Gas von nur 50 Teilchen fast unendlich klein, aber nicht null: -> Entropie.htm

und genau diese Möglichkeiten der "umkehrung" des zweiten HS kann zB
erklären, das sich in einem komplett homogenen gas (hohe Entropie)
ein genügend großer kondensationskeim bilden kann.

Überspitzt gesagt, ist auch die Möglichkeit nicht gleich null (aber seeeeehr klein), daß sich einem Gasgemisch aus
verschiedenen Elementen plötzlich ein Kühlschrank bildet...
jedenfalls ist die Warscheinlichkeit nicht null, das sich komplexe Strukturen mit
geringer Entropie bilden können.

Die Gesamtheit strebt
kein thermisches Gleichgewicht an!

Im 2. thermodynamischen Hauptsatz gibt es eine Ausnahme.
Das kann man in einem Labor jederzeit und sooft man will nachvollziehen.

Mit einfachen Worten ausgedrückt:
Diese unsere Welt kann niemals untergehen!

Quelltext: http://www.physik.as

total wirrer text übrigens...

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Cheers